Öffnen Lösungen PDF – Redoxreaktionen
Übung 1: Halbreaktionen ausgleichen
Gegeben ist die Redoxreaktion:
MnO4– + I– → Mn2+ + I2
a) Schreiben Sie die Halbreaktionen auf.
b) Gleichen Sie die Halbreaktionen aus.
c) Geben Sie die Gesamtreaktion an.
d) Überprüfen Sie, ob die Ladungen ausgeglichen sind.
Lösung:
a) MnO4– → Mn2+
I– → I2
b) MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
2I– → I2 + 2e–
c) MnO4– + 8H+ + 5I– → Mn2+ + 4H2O + I2
d) Die Ladungen sind ausgeglichen.
Übung 2: Oxidationszahlen bestimmen
Bestimmen Sie die Oxidationszahlen der folgenden Atome:
a) HCl
b) MnO4–
c) Na2O2
Lösung:
a) H: +1, Cl: -1
b) Mn: +7, O: -2
c) Na: +1, O: -1
Übung 3: Redoxreaktionen ausgleichen
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) Bestimmen Sie die Oxidationszahlen der Atome.
b) Schreiben Sie die Halbreaktionen auf.
c) Gleichen Sie die Halbreaktionen aus.
d) Geben Sie die Gesamtreaktion an.
e) Überprüfen Sie, ob die Ladungen ausgeglichen sind.
Lösung:
a) Cu: 0, H: +1, N: +5, O: -2
b) Cu → Cu2+
HNO3 → NO + H2O
c) Cu → Cu2+ + 2e–
HNO3 + 3e– → NO + H2O
d) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
e) Die Ladungen sind ausgeglichen.
Übung 4: Redoxreihe aufstellen
Stellen Sie die Redoxreihe für die folgenden Metalle auf:
Cu, Fe, Mg, Zn
Lösung:
Mg, Zn, Fe, Cu
Die Metalle stehen in der Reihenfolge ihres Redoxpotentials.
Übung 5: Elektronenübertragung bestimmen
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
a) Bestimmen Sie die Oxidationszahlen der Atome.
b) Stellen Sie die Redoxreihe auf.
c) Bestimmen Sie, welches Atom Elektronen abgibt und welches Elektronen aufnimmt.
Lösung:
a) Fe: 0, Cu: +2, S: +6, O: -2
b) Cu, Fe
c) Fe gibt 2 Elektronen ab und Cu nimmt 2 Elektronen auf.
In der 10. Klasse wird das Thema Redoxreaktionen in der Chemie behandelt. Um das Gelernte zu vertiefen, sind Übungen mit Lösungen eine gute Möglichkeit, um das Verständnis zu festigen.
Übung 1: Redoxreaktionen ausgleichen
Gegeben ist die Reaktionsgleichung:
Fe + HCl → FeCl2 + H2
Die Reaktion ist noch nicht ausgeglichen. Wie lautet die korrekte Reaktionsgleichung?
- Fe + HCl → FeCl + H
- 2Fe + 2HCl → 2FeCl + H2
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- 2Fe + HCl → FeCl2 + H2
Die richtige Antwort ist 3.
Übung 2: Oxidationszahlen bestimmen
Bestimme die Oxidationszahlen der folgenden Elemente:
H2O
O: -2
H: +1
KMnO4
K: +1
Mn: +7
O: -2
Übung 3: Reduktionsmittel und Oxidationsmittel bestimmen
Gegeben ist die Reaktion:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Welche Stoffe sind Reduktionsmittel und welche Oxidationsmittel?
Al: Reduktionsmittel
CuSO4: Oxidationsmittel
Mit diesen Übungen sollten Redoxreaktionen kein Problem mehr darstellen. Wichtig ist, dass man sich Zeit nimmt, um die Übungen zu verstehen und die Lösungen zu verstehen.
Wenn man sich bei einer Übung unsicher ist, kann man auch immer einen Lehrer oder Tutor um Hilfe bitten.
Viel Erfolg beim Üben!