Öffnen Lösungen PDF – Chemie Reaktionsgleichungen
Übung 1: Ausgleichen von Reaktionsgleichungen
Gegeben ist die Reaktionsgleichung:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
1. Schritt: Überprüfen der Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Gleichung:
Links: 1 Fe, 1 H, 4 O, 2 H
Rechts: 1 Fe, 1 H, 4 O, 2 H
2. Schritt: Ausgleichen der Atome:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
1 Fe + 1 H2SO4 → 1 FeSO4 + 1 H2
3. Schritt: Überprüfen der Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Gleichung:
Links: 1 Fe, 2 H, 4 O, 1 S
Rechts: 1 Fe, 2 H, 4 O, 1 S
Antwort: Die ausgeglichene Reaktionsgleichung lautet:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Übung 2: Ausgleichen von Redoxreaktionen
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
1. Schritt: Ermittlung der Oxidationszahlen:
| Element | Oxidationszahl (vorher) | Oxidationszahl (nachher) |
|---|---|---|
| Zn | 0 | +2 |
| H | +1 | +1 |
| N | +5 | +2 |
| O | -2 | -2 |
2. Schritt: Aufstellen der Teilreaktionen:
Zn → Zn2+ + 2e-
HNO3 + 2e- → NO + H2O
3. Schritt: Ausgleichen der Teilreaktionen:
Zn → Zn2+ + 2e-
8H+ + 3NO3- + 3e- → 3NO + 4H2O
4. Schritt: Zusammenführen der Teilreaktionen:
Zn + 8H+ + 3NO3- → Zn(NO3)2 + 3NO + 4H2O
Antwort: Die ausgeglichene Redoxreaktion lautet:
Zn + 8H+ + 3NO3- → Zn(NO3)2 + 3NO + 4H2O
Übung 3: Berechnung von Stoffmengen und Stoffmengenverhältnissen
Gegeben ist die Reaktionsgleichung:
2H2 + O2 → 2H2O
1. Schritt: Berechnung der Stoffmengen:
n(H2) = 4 mol
n(O2) = 2 mol
2. Schritt: Bestimmung des Stoffmengenverhältnisses:
n(H2) : n(O2) = 2 : 1
Antwort: Zur vollständigen Reaktion von 4 mol H2 werden 2 mol O2 benötigt.
Die Chemie ist ein spannendes Fach, das viele Schülerinnen und Schüler in der Klasse 8 herausfordert. Besonders schwierig sind oft die Reaktionsgleichungen. Doch keine Sorge, denn Übung macht bekanntlich den Meister! In diesem Beitrag stellen wir euch einige Übungen mit Lösungen vor, um euch bei der Vorbereitung auf eure nächste Chemieprüfung zu unterstützen.
Übung 1
Formuliere die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Methan (CH4) in Anwesenheit von Sauerstoff (O2).
Lösung:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Übung 2
Welche Reaktionsgleichung beschreibt die Neutralisation von Salzsäure (HCl) mit Natronlauge (NaOH)?
Lösung:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Übung 3
Wie lautet die Reaktionsgleichung für die Bildung von Kupferoxid (CuO) aus Kupfer (Cu) und Sauerstoff (O2)?
Lösung:
2Cu + O2 → 2CuO
Fazit
Das Lösen von Reaktionsgleichungen erfordert Übung und Geduld. Mit diesen Übungen habt ihr eine gute Möglichkeit, eure Kenntnisse zu vertiefen und euch optimal auf eure nächste Chemieprüfung vorzubereiten. Wir hoffen, dass euch dieser Beitrag geholfen hat und wünschen euch viel Erfolg bei euren weiteren Übungen!
Quelle: Eigene Zusammenstellung.
| Übung | Lösung |
|---|---|
| 1 | CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O |
| 2 | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
| 3 | 2Cu + O2 → 2CuO |
Weitere nützliche Links:
- Chemieunterricht.de – Reaktionsgleichungen üben
- Schulhilfen.com – Reaktionsgleichungen üben und lösen