Öffnen Lösungen PDF – Schroedel Verlag Chemie
Übung 1: Chemische Reaktionen
Chemische Reaktionen beschreiben den Prozess, bei dem eine oder mehrere Ausgangssubstanzen (Edukte) in ein oder mehrere Endprodukte umgewandelt werden.
Beispiel: Die Reaktion von Natrium mit Wasser:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2Erklärung: Bei der Reaktion wird Natrium (Na) mit Wasser (H2O) umgesetzt. Dabei entstehen Natriumhydroxid (NaOH) und Wasserstoff (H2) als Endprodukte.
Aufgabe:
- Notiere die Formelgleichung für die Reaktion von Eisen mit Schwefel.
- Welches Gas entsteht bei der Reaktion von Salzsäure mit Natriumhydrogencarbonat?
- Notiere die Formelgleichung für die Reaktion von Calciumcarbonat mit Salzsäure.
Lösung:
- Fe + S → FeS
- Kohlenstoffdioxid (CO2)
- CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Übung 2: Säuren und Basen
Säuren und Basen sind wichtige Stoffe in der Chemie. Säuren haben einen niedrigen pH-Wert und können Protonen (H+) abgeben. Basen haben einen hohen pH-Wert und können Protonen aufnehmen.
Beispiel: Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure, während Natriumhydroxid (NaOH) eine starke Base ist.
Aufgabe:
- Welche Säure ist in Cola enthalten?
- Was ist der pH-Wert von Natronlauge?
- Was ist der Name der Reaktion zwischen einer Säure und einer Base?
Lösung:
- Phosphorsäure (H3PO4)
- 14
- Neutralisation
Übung 3: Stöchiometrie
Die Stöchiometrie beschäftigt sich mit der Berechnung von Mengenverhältnissen bei chemischen Reaktionen.
Beispiel: Bei der Reaktion von Eisen mit Schwefel entsteht Eisensulfid (FeS). Wie viel Gramm FeS entstehen aus 5 g Eisen und 10 g Schwefel?
Fe + S → FeSAufgabe:
Berechne die Menge der Endprodukte bei folgenden Reaktionen:
- 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 (ausgehend von 10 g Na)
- CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (ausgehend von 20 g CaCO3)
Lösung:
- 20 g NaOH und 1 g H2
- 28 g CaCl2, 22 g CO2 und 18 g H2O
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Fazit
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| Vorteile | Nachteile |
|---|---|
| Didaktisch aufbereitet | Kostenpflichtig |
| Inhaltlich korrekt | Nicht für alle Bundesländer geeignet |
| Auf dem neuesten Stand |
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