Öffnen Lösungen PDF – Redoxreaktion
Übung 1:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a) Bestimme die Oxidationszahl von Zink und Chlor in den beteiligten Verbindungen.
Zink hat in der elementaren Form die Oxidationszahl 0. In ZnCl2 hat Zink die Oxidationszahl +2 und Chlor die Oxidationszahl -1.
b) Bestimme die reduzierende und oxidierende Substanz.
Zink wird oxidiert, da es Elektronen abgibt. Daher ist Zink die reduzierende Substanz. Chlor wird reduziert, da es Elektronen aufnimmt. Daher ist Chlor die oxidierende Substanz.
c) Schreibe die Halbreaktionen auf.
Halbreaktion der Reduktion: 2H+ + 2e– → H2
Halbreaktion der Oxidation: Zn → Zn2+ + 2e–
d) Schreibe die Gesamtreaktion auf und überprüfe, ob sie ausgeglichen ist.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Die Reaktionsgleichung ist bereits ausgeglichen.
Übung 2:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
a) Bestimme die Oxidationszahl von Kupfer und Stickstoff in den beteiligten Verbindungen.
Kupfer hat in der elementaren Form die Oxidationszahl 0. In Cu(NO3)2 hat Kupfer die Oxidationszahl +2 und Stickstoff die Oxidationszahl +5.
b) Bestimme die reduzierende und oxidierende Substanz.
Kupfer wird oxidiert, da es Elektronen abgibt. Daher ist Kupfer die reduzierende Substanz. Silber wird reduziert, da es Elektronen aufnimmt. Daher ist Silber die oxidierende Substanz.
c) Schreibe die Halbreaktionen auf.
Halbreaktion der Reduktion: 2Ag+ + 2e– → 2Ag
Halbreaktion der Oxidation: Cu → Cu2+ + 2e–
d) Schreibe die Gesamtreaktion auf und überprüfe, ob sie ausgeglichen ist.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Die Reaktionsgleichung ist bereits ausgeglichen.
Übung 3:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a) Bestimme die Oxidationszahl von Eisen und Chlor in den beteiligten Verbindungen.
Eisen hat in der elementaren Form die Oxidationszahl 0. In FeCl2 hat Eisen die Oxidationszahl +2 und Chlor die Oxidationszahl -1.
b) Bestimme die reduzierende und oxidierende Substanz.
Eisen wird oxidiert, da es Elektronen abgibt. Daher ist Eisen die reduzierende Substanz. Chlor wird reduziert, da es Elektronen aufnimmt. Daher ist Chlor die oxidierende Substanz.
c) Schreibe die Halbreaktionen auf.
Halbreaktion der Reduktion: 2H+ + 2e– → H2
Halbreaktion der Oxidation: Fe → Fe2+ + 2e–
d) Schreibe die Gesamtreaktion auf und überprüfe, ob sie ausgeglichen ist.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Die Reaktionsgleichung ist bereits ausgeglichen.
Übung 4:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
a) Bestimme die Oxidationszahl von Zink und Schwefel in den beteiligten Verbindungen.
Zink hat in der elementaren Form die Oxidationszahl 0. In ZnSO4 hat Zink die Oxidationszahl +2 und Schwefel die Oxidationszahl +6.
b) Bestimme die reduzierende und oxidierende Substanz.
Zink wird oxidiert, da es Elektronen abgibt. Daher ist Zink die reduzierende Substanz. Kupfer wird reduziert, da es Elektronen aufnimmt. Daher ist Kupfer die oxidierende Substanz.
c) Schreibe die Halbreaktionen auf.
Halbreaktion der Reduktion: Cu2+ + 2e– → Cu
Halbreaktion der Oxidation: Zn → Zn2+ + 2e–
d) Schreibe die Gesamtreaktion auf und überprüfe, ob sie ausgeglichen ist.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Die Reaktionsgleichung ist bereits ausgeglichen.
Übung 5:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
2MnO4– + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
a) Bestimme die Oxidationszahl von Mangan in den beteiligten Verbindungen.
In MnO4– hat Mangan die Oxidationszahl +7. In Mn2+ hat Mangan die Oxidationszahl +2.
b) Bestimme die reduzierende und oxidierende Substanz.
Wasserstoffperoxid wird reduziert, da es Elektronen abgibt. Daher ist Wasserstoffperoxid die oxidierende Substanz. Permanganat wird reduziert, da es Elektronen aufnimmt. Daher ist Permanganat die reduzierende Substanz.
c) Schreibe die Halbreaktionen auf.
Halbreaktion der Reduktion: 2H2O2 → O2 + 2H2O + 2e–
Halbreaktion der Oxidation: 2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O
d) Schreibe die Gesamtreaktion auf und überprüfe, ob sie ausgeglichen ist.
2MnO4– + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Die Reaktionsgleichung ist bereits ausgeglichen.
Übung 6:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
Cr2O72- + 14H+ + 6I– → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
a) Bestimme die Oxidationszahl von Chrom in den beteiligten Verbindungen.
In Cr2O72- hat Chrom die Oxidationszahl +6. In Cr3+ hat Chrom die Oxidationszahl +3.
b) Bestimme die reduzierende und oxidierende Substanz.
Iodid wird oxidiert, da es Elektronen abgibt. Daher ist Iodid die reduzierende Substanz. Dichromat wird reduziert, da es Elektronen aufnimmt. Daher ist Dichromat die oxidierende Substanz.
c) Schreibe die Halbreaktionen auf.
Halbreaktion der Reduktion: 6I– → 3I2 + 6e–
Halbreaktion der Oxidation: Cr2O72- + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O
d) Schreibe die Gesamtreaktion auf und überprüfe, ob sie ausgeglichen ist.
Cr2O72- + 14H+ + 6I– → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
Die Reaktionsgleichung ist bereits ausgeglichen.
Übung 7:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
a) Bestimme die Oxidationszahl von Eisen und Chlor in den beteiligten Verbindungen.
Eisen hat in FeCl2 die Oxidationszahl +2 und in FeCl3 die Oxidationszahl +3. Chlor hat in Cl2 die Oxidationszahl 0 und in FeCl2 und FeCl3 die Oxidationszahl -1.
b) Bestimme die reduzierende und oxidierende Substanz.
Chlor wird reduziert, da es Elektronen aufnimmt. Daher ist Chlor die oxidierende Substanz. Eisen wird oxidiert, da es Elektronen abgibt. Daher ist Eisen die reduzierende Substanz.
c) Schreibe die Halbreaktionen auf.
Halbreaktion der Reduktion: Cl2 + 2e– → 2Cl–
Halbreaktion der Oxidation: 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2e–
d) Schreibe die Gesamtreaktion auf und überprüfe, ob sie ausgeglichen ist.
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Die Reaktionsgleichung ist bereits ausgeglichen.
Übung 8:
Gegeben ist die Redoxreaktion:
2KMnO4 + 5H2SO4 + 10Na
Redoxreaktionen sind ein wichtiger Bestandteil des Chemieunterrichts in der 11. Klasse. Um diese zu verstehen und zu üben, haben wir hier einige Übungen mit Lösungen für dich zusammengestellt.
Grundlagen der Redoxreaktionen
Bevor wir zu den Übungen kommen, hier eine kurze Auffrischung der Grundlagen:
- Bei einer Redoxreaktion findet eine Elektronenübertragung statt.
- Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird selbst reduziert.
- Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab und wird selbst oxidiert.
Übungen
Übung 1
Gegeben ist die folgende Reaktionsgleichung:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Bestimme, welches Element oxidiert und welches reduziert wird. Was sind Oxidationsmittel und Reduktionsmittel?
Lösung:
Das Zink gibt Elektronen ab und wird oxidiert, das Chlor nimmt Elektronen auf und wird reduziert. Das Oxidationsmittel ist HCl und das Reduktionsmittel ist Zn.
Übung 2
Gegeben ist die folgende Reaktionsgleichung:
Fe2+ + MnO4– + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Bestimme, welches Element oxidiert und welches reduziert wird. Was sind Oxidationsmittel und Reduktionsmittel?
Lösung:
Das Eisen wird oxidiert und das Mangan wird reduziert. Das Oxidationsmittel ist MnO4– und das Reduktionsmittel ist Fe2+.
Zusammenfassung
Redoxreaktionen sind wichtige chemische Reaktionen, die in der 11. Klasse behandelt werden. Mit den Übungen und Lösungen in diesem Beitrag kannst du dein Verständnis und deine Fähigkeiten verbessern. Vergiss nicht, regelmäßig zu üben, um sicherzustellen, dass du die Grundlagen beherrschst.
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